对于封闭的气体，在状态A时，PA=1.5atm，VA=1，TA=400K，在状态B时，PB=0.5atm，VB=3，TB=？根据理想气体状态方程

PV

T

=C可得，

PAVA

TA

=

PB VB

T B

所以TB=

PBVBTA

PAVA

=

0.5×3×400

1.5×1

=400K，对于A到B的变化的过程，根据

PV

T

=C，可得，T=

1

C

PV，C为常量，由此可知PV乘积越大，温度就越大．沿状态A→B变化可看出，PV的乘积先变大后变小，说明温度T先增大后减小，PV乘积最大是（压强为1atm，体积为2m3）的时候，所以此时的状态温度最高，设此时为D点．根据

PA VA 

T A 

=

PDVD 

TD

可得，代入数据解得TD=533.3K．故答案为：400，533.3．