答案：B。试题分析：n(HCl)=0.7mol，n(Cl2)=0.025mol，最终溶液中只有氯化铁，根据原子守恒，氯离子是0.75mol，则铁离子为0.25mol；根据2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-， n（Fe2＋）=2n（Cl2）=0.05mol；则n（Fe3＋）=0.2mol；n（FeO）：n（Fe2O3）=1:2；得出化学式为Fe5O7。考点：考查变价铁的转化及化学计算。点评：本题也可以用守恒法巧算，根据盐酸和氧化物生成水，知道氧化物中n（O）=1/2n（HCl）=0.35，根据n（Fe）：n（O）=5:7，也可以求算，在变价铁的计算时，守恒法是计算的捷径。