答案：D。分析：由化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行，不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱．解答：A、H2CO3和H2SiO3的稳定性不能说明二者的酸性强弱，故A错误；B、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故C错误；D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选D．点评：本题考查酸性的比较，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．