【期末复习】初三(一)第一册化学总复习资料

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。物理变化和化学变化的主要区别：看有没有新的物质。

绿色化学在2、也被称为环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

3、空气的体积组成约为：氮气(N2)78%氧气(O2)21%稀有气体0.94%二氧化碳(CO2)0.03%其他气体杂质0.03%。目前空气污染指数包含的项目有CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。

4、空气中氧含量的测定a .可燃物要求：量足且为固体产物b .装置要求：气密性好c .现象：产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积d .结论：空气为混合物；O2约占1/5，可以支持燃烧。N2约占4/5，不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水。e .查询：液位上升小于1/5。原因：装置漏气，红磷量不足，未完全冷却。铁和铝能代替红磷吗？没有理由：铁和铝在空气中不能燃烧。碳和硫能代替红磷吗？没有理由：产品是气体，不会产生压差

5、:的氧气充满度测试，在集气筒口放一根带有火星的木条，木条会重新点燃，证明氧气充满。检验：将带有火星的木条放入集气瓶内，重新点燃木条，证明气体是氧气。

氢气检测：点燃气体，用干燥的冷烧杯将其覆盖在火焰上；气体燃烧产生浅蓝色火焰，烧杯中有水雾。

6、SO2引燃：空气中为浅蓝色火焰，氧气中为亮蓝紫色火焰

铁丝在氧气中燃烧，火花飞溅，形成黑色固体。为防止产品熔化后瓶底开裂，在集气瓶中放入少量细砂或水。方程式：3Fe 2O2点燃Fe3O4

在7、,的实验室里，氧气通常是通过分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾而产生的。方程式：2 H2O 2 MnO 22 H2O 22 kclo3m no 22 KCl 3o 22 kmno 4k2mo 4 MnO 2o 2制氧时仪器的连接顺序：(检查、安装、设定、启动、接收、释放、熄灭)。收集氧气的方法有：引流法——不溶于水；向上空气法——比空气密度大。引流法吸氧的最佳时间：气泡连续均匀冒出。检查气密性时，将导管的一端插入水中，用双手握住容器外壁，看是否有气泡冒出。产氧结束时，先将导管从水箱中取出，然后关闭酒精灯——，防止水箱中的水回流到试管中，导致试管破裂。使用高锰酸钾制氧时，在试管口放少量棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

8、催化剂：能在改变其他物质的化学反应速率发生化学反应，而本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。

当9、水被电解时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢氧体积比为2:1，说明水是由氢氧组成的。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。在化学变化中，分子可以分离但原子不能分离；2H2O电解2H 2O2

10、由分子、原子和离子组成。比如氧由氧分子组成，铁由铁原子组成，氯化钠由氯离子和钠离子组成。

11、分子不断移动——，把盐放入水中并消失；远远闻到。分子间存在——空间热胀冷缩的现象。说明分子间的空间加热时膨胀，冷却时收缩。

12、分子是一种保持物质化学性质的粒子。例如，水分子保持了水的化学性质。原子是化学变化中最小的粒子。

化学反应中

13、水的净化(1)水的净化效果由低到高依次为静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，最佳操作为蒸馏；兼具过滤和吸附功能的净水剂为活性炭(2)硬水和软水。a .定义硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是不含或含少量可溶性钙镁化合物的水。b .鉴别方法：用肥皂水，硬水有浮渣或泡沫少，软水有泡沫多c .硬水软化方法：蒸馏，煮沸d .长期使用硬水的缺点：废肥皂，洗衣服；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，而且容易使管道变形，甚至引起锅炉爆炸。城市生活用水的净化过程：取水沉淀过滤吸附消毒净水。在接下来的净化操作中，净化程度的顺序是静态沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏，蒸馏可以降低水的硬度。

14、的水污染包括工业废水、农业杀虫剂和化肥以及生活污水。水污染防治：工业废水经处理后排放；农业中农药和化肥的合理使用；污水处理和排放。为了人类的生存和发展，每个人都应该关心、珍惜和保护水。